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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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Mensagem por lucasmec1 em Dom Out 05, 2014 2:48 am

(IME-RJ) A reação dada pela equação abaixo:
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tem constante de equilíbrio (Kc) igual a 4,00 à temperatura de 100 °C. Calcule as concentrações de equilíbrio em mols por
litro de cada componente, partindo da condição inicial de 120,0 g de ácido acético e de 92,0 g de etanol (massas atômicas:
H % 1 u; C % 12 u; O % 16 u).
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Mensagem por DexteR em Dom Out 05, 2014 3:07 am

Encontrando quanto cada massa vale em mol, temos:

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Fazendo o equilíbrio

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Agora substituindo os valores:

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Fazendo Bháskara

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Mensagem por lucasmec1 em Dom Out 05, 2014 3:25 am

boa resolução ^^
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Mensagem por DexteR em Dom Out 05, 2014 4:53 pm

;D


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Mensagem por Helo em Dom Out 05, 2014 11:54 pm

Muito boa resolução Gabriel, muito boa mesma.
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Mensagem por DexteR em Seg Out 06, 2014 1:19 am

Obrigado Helo Wink


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