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[Química Analítica]

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[Química Analítica]

Mensagem por DexteR em Qui Nov 13, 2014 5:25 pm

Estava com saudade de resolver um exercício desses, então vou lançar um DESAFIO hehe ;D


"O formaldeído em 5,00 g de uma amostra
de um desinfetante de sementes foi destilado
por arraste com vapor, e o destilado
aquoso foi coletado em um balão volumétrico
de 500,0 mL. Após a diluição, uma
alíquota de 25,0 mL foi tratada com 30,0
mL de solução KCN 0,121 mol/L para
converter o formaldeído em cianohidrino
de potássio.
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O excesso de KCN foi então removido pela
adição de 40,0 mL de AgNO3 0,100 mol/L.
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O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens
requereu uma titulação com 16,1 mL de
NH4SCN 0,134 mol/L. Calcular a porcentagem
de CH2O na amostra."


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Re: [Química Analítica]

Mensagem por DexteR em Sex Nov 14, 2014 12:17 am

A primeira coisa a ser feita nesse exercício é esse esquema que eu desenhei abaixo.


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Agora temos que fazer o exercício de trás pra frente hehe ;D


No quadradinho cinzar temos que encontrar o número de mols do nitrato de prata, esse valor será o excesso da reação anterior, dai temos a quantidade de nitrato de prata no quadradinho vermelho.


Quadrado cinzar:


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Temos na proporção 1:1:1:1 então a quantidade de mol de Tiocianato de amônio é a mesma quantidade de mol de Nitrato de prata


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Agora precisamos encontrar qual é a quantidade de nitrato de prata no início


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Agora a quantidade que reagiu é a diferença entre o total e o excesso


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Agora temos que fazer o mesmo, porém observando a outra reação no quadrado verde.


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Perceba que a proporção agora é 2:2:1:2


Pegaremos o nitrato de prata com o cianeto de potássio


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Dai podemos tirar que a mesma quantidade de nitrato de prata que reagiu foi a mesma de cianeto de potássio.


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Esse dado é o excesso de KCN agora temos que encontrar o quanto reagiu, pelo mesmo mecanismo, pegando o total e depois subtraindo o excesso.


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Agora como temos uma reação que no exercício está escrita de uma forma meio que "diferente" eu vou escrever de outra forma


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Perceba a proporção é 1:1:1 então podemos falar com toda certeza do mundo que a mesma quantidade de cianeto de potássio temos de formol


ficando com:


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Agora vamos encontrar qual é a massa que temos nessa alíquota... (Aqui está a "pegadinha" do exercício)


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Agora o exercício já está quase acabado...


Essa é a massa que temos em 25 mL, portanto em 500 mL vamos ter 20 vezes mais.


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Agora se tínhamos 5g de uma mistura, 1.07244 g dela é de formol, então é só fazer a razão e multiplicar por 100% Wink


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Este exercício é fácil, mas requer muitas contas e um conhecimento prévio dessas reações;D


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Re: [Química Analítica]

Mensagem por Hulk em Sex Nov 14, 2014 12:30 am

Parabéns, ficou muito louca a resolução, nerd dá porra rs
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Re: [Química Analítica]

Mensagem por DexteR em Sex Nov 14, 2014 12:33 am

Haha, valeu ;D


Sabia que tu iria curtir ela ;D ...


A parte de química fica parada, as vezes é bom postar uma questão dessa pra dar um UP haha...


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Re: [Química Analítica]

Mensagem por robzinho em Sab Nov 15, 2014 4:26 pm

\o/ Que master... uma pena que sou muuuuito noob em química....


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Hoje encontrei chorando quem riu de min no passado.
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Re: [Química Analítica]

Mensagem por DexteR em Dom Nov 16, 2014 2:04 pm

Haha, mas faz parte hehe... Pelo menos em Mat você está mandando bem já ;D ... Seguindo o caminho que eu te ensinei ;D


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