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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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    Teoria Cinética dos Gases

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    • Mensagem nº1

    Teoria Cinética dos Gases Empty Teoria Cinética dos Gases

    Mensagem por Anna mary Sáb Nov 15, 2014 6:47 pm

    Preciso de ajuda nesta questão!

    Em um recipiente há 3,0 litros do gás nitrogênio à pressão de 6 atm e à temperatura T. Em um segundo recipiente há 2,0 litros do gás oxigênio, à pressão de 4,0 atm e à mesma temperatura T. Esses gases são misturados em um recipiente de volume 20 litros, mantidos à mesma temperatura T. Sabendo-se que os gases nitrogênio e oxigênio não reagem entre si, isto é, não há reação química entre as moléculas de nitrogênio e oxigênio, responda as questões abaixo.
    a) Qual é a pressão da mistura?
    b) Qual a fração molar de cada gás na mistura?
    c) Sendo as massas moleculares dos gases nitrogênio e oxigênio, respectivamente, iguais a 28 e 32, qual é a massa molecular média da mistura? Observação: As moléculas dos gases nitrogênio e oxigênio são compostas por dois átomos de nitrogênio (N) e de oxigênio (O), respectivamente.
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    • Mensagem nº2

    Teoria Cinética dos Gases Empty Re: Teoria Cinética dos Gases

    Mensagem por DexteR Dom Nov 16, 2014 2:30 pm

    Anna, que questão linda, estava com saudade dessas questões hehe, vou mover ela pra química, pois mesmo os gases sendo um fluido essa parte da matéria é mais para química ;D


    Considerações iniciais, os gases são gases ideais, sistema isotérmico.


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    Vamos isolar o n


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    Agora vamos substituir para todos (não precisa substituir a temperatura e o R)


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    Agora é só somar...


    ficaremos com um número de mol resultante de:


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    Agora vamos encontrar a pressão resultante


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    O volume resultante é 20L e o resto é constante


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    Agora para encontrar a fração molar resultante é só fazer o seguinte:


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    Para o Nitrogênio primeiro e depois oxigênio.


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    Agora para achar a massa molar da mistura é mais simples do que todos os outros passos hehe... Não temos a fração molar de cada um dos gases que estão no recipiente?! então abraço, é só a soma das massas molares, mas cada uma delas, multiplicada pela sua respectiva fração molar


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