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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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    Energia e comprimento de ligação, e eletronegatividade

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    Energia e comprimento de ligação, e eletronegatividade Empty Energia e comprimento de ligação, e eletronegatividade

    Mensagem por carolinerigoni Qui Mar 19, 2015 12:28 am

    Explique com base no conceito de energia de ligação, comprimento de ligação e eletronegatividade, o que ocorre com o LiH, H2 e HF.



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    Mensagem por DexteR Qui Mar 19, 2015 2:36 pm

    Bom... Vamos começar haha, essa matéria eu nem sei quase, então vou arranhar um pouco o verbo... (HÁÁÁ é... eu nem sei huahua)

    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem] -> É um composto iônico, pelo Hidrogênio não ter família definida, nesse caso ele se comporta como um Ametal, e ele se liga a um Metal, que é o Lítio, nesse caso as interações moleculares são tão intensas, devido a diferença de eletronegatividade, a molécula é uma molécula pequena, já que os dois átomos apresentam poucas camadas de elétrons, o Lítio apresenta 2 camadas, K e L, já o Hidrogênio apresenta só uma camada, a camada K.


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem] -> Esse composto é o Hidrogênio gasoso, ligações apolares, pois os dois elementos apresentam características  iguais, as interações moleculares aqui são as ligações de Vander Walls (tem outras, mas como é bem leviana, não precisamos falar), por isso que o Ponto de fusão do hidrogênio é na casa dos -259.2ºC , pois as ligações são fracas.



    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]-> Já o Ácido Fluorídrico, apresenta ligações polares, devido a grande diferença das eletronegatividades, o Flúor se não me engano tem 4.5 e o Hidrogênio tem 2.5 (Faz tempo que não vejo esses dados, mas acho que é isso), dai a resultante é 2.0 para o Flúor, então isso significa que o Flúor "puxa" o elétron do hidrogênio para ele, mas o mesmo assim eles continuam estáveis, até que se coloquem em um meio aquoso. Mas as interações intermoleculares que acontecem são fortes, são as chamadas Ligações de Hidrogênio (Pontes de Hidrogênio, não é o nome certo), por isso ela apresenta um ponto de ebulição maior que o da água, a água tem um ponto de ebulição de 100ºC a pressão de 1 atm, já o Ácido fluorídrico tem um ponto de ebulição de 112ºC a pressão de 1 atm (se não me falhe a memória).

    Tá ai um pouquinho do que eu imagino que seja a resposta pra essa questão ;P

      Data/hora atual: Qui Mar 28, 2024 10:32 pm