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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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Mensagem por Helo em Sab Mar 28, 2015 11:58 am

A parafina é um hidrocarboneto ([Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.], massa molar = [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.]) derivado do petróleo que compõe as velas. A sua reação de combustão está representada a seguir:

[Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.]


Considerando os dados de energia de ligação apresentados abaixo, calcule a energia liberada, em kJ, na combustão completa de uma vela de 35,2g.

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Bom, não estou conseguindo chegar no valor exato da entalpia que é -12600kJ, eu sempre acho -12254kJ.

Fiz da seguinte forma:

[Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.]

-1260kJ:
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Mensagem por DexteR em Ter Mar 31, 2015 6:33 am

Helô,


Você está certa, eu fiquei tentando procurar algum erro em suas contas, mas estão corretas, o único erro que eu encontrei foi, a resposta ainda não seria -12254 kJ/mol porque isso seria para 1 mol de parafina, você tem ai 0.1 mol de parafina, então você teria de multiplicar por 0.1 mol.


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Mensagem por Helo em Ter Mar 31, 2015 10:01 am

Mas eu tinha feito isso, o problema é que a resposta é 1260KJ, então creio que a entalpia achada é 12600. ):
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Mensagem por DexteR em Qua Abr 01, 2015 1:22 am

Helô, agora peguei seu erro haha...


Depois de desenhar a molécula de parafina, eu me toquei que eu passei por uma coisa tão "bobinha" de se errar, mas me levou ao erro.


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Faça as contas hehe, você vai ver que da certo agora ;D


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Mensagem por Helo em Qua Abr 01, 2015 10:18 am

Obrigada Gabriel. *-*
Sem você não teria conseguido, valeu. Very Happy
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Mensagem por DexteR em Qua Abr 01, 2015 12:31 pm

De nada Very Happy


Nossa, você não tem ideia do que eu fiz pra chegar nesse resultado huahua...


Precisei desenhar a molécula toda de parafina e ir cortando todas as ligações huahuahua...


Só assim consegui contar que eram 24 ligações...


Dai cheguei a uma fórmula...


Nesse caso, um hidrocarboneto linear, para as ligações você tem que fazer


nº de Ligações C-C = nº de C - 1


hehe


Última edição por DexteR em Qua Abr 01, 2015 1:11 pm, editado 1 vez(es)


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Mensagem por Helo em Qua Abr 01, 2015 12:56 pm

Pois é, essa é uma questão da prova da UFJF, imagina fazer isso na hora da prova? Por mais que fazendo do jeito que eu tinha feito o valor era o mais próximo. Mas desenhar isso aí não é nada fácil. kkkkkkkkkkkk
Obrigada mais uma vez. *-*
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Mensagem por DexteR em Qua Abr 01, 2015 1:50 pm

Se você desenhasse uma cadeia carbônica pequena, você também conseguiria observar essa propriedade haha


exemplo


H3C-CH2-CH3


Você tem 3 carbonos, mas 2 ligações C-C para serem rompidas ;D


H3C-CH3


Você tem 2 carbonos, mas 1 ligação C-C para ser rompida ;D


Se a molécula for um alcano de cadeia aberta da pra fazer dessa forma, se for um alcano de cadeia fechada, você pode usar as ligações, sem precisar tirar 1...


(Tudo isso que estou falando agora, eu me baseio nos dados do exercício, e estou generalizando, porque pelo que sei de química orgânica vale pra todos os que falei, mas salve algumas exceções.


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Mensagem por Helo em Qua Abr 01, 2015 4:58 pm

Vou tentar me acostumar com isso. kkkkkkkk
Mas agora isso não foge mais da minha cabeça. Very Happy

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