[img][Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem][/img] Problemas em entender o que fazer nas equações
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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂
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Cálculo Estequiométrico
Med Enem- Novato
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DexteR- Admin
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Vou só escrever as reações aqui, só pra você ver que não tem mistério.
Primeira reação
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Segunda reação
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Ele quer saber quanto de minério ele precisa usar para obter 10 g do metal puro, que metal puro é esse?! O ouro hehe... (Juro que eu fiquei me perguntando, no começo kkk)
Dai vamos lá, começando pela segunda reação.
temos:
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Agora analisando a primeira reação química
temos:
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Percebeu algo de comum, neles?!
a mesma quantidade em mol de ouro no começo é a mesma quantidade no final, e a mesma quantidade em mol de sal no final é a mesma que no começo.
Desta forma, nem precisamos transformar 10 g em mol nem nada, é só procurar a massa logo do minério a partir da porcentagem haha
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Desta forma
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Primeira reação
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Segunda reação
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Ele quer saber quanto de minério ele precisa usar para obter 10 g do metal puro, que metal puro é esse?! O ouro hehe... (Juro que eu fiquei me perguntando, no começo kkk)
Dai vamos lá, começando pela segunda reação.
temos:
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Agora analisando a primeira reação química
temos:
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Percebeu algo de comum, neles?!
a mesma quantidade em mol de ouro no começo é a mesma quantidade no final, e a mesma quantidade em mol de sal no final é a mesma que no começo.
Desta forma, nem precisamos transformar 10 g em mol nem nada, é só procurar a massa logo do minério a partir da porcentagem haha
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