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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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    Mensagem por mariana schafer Seg Abr 27, 2015 10:25 pm

    2 – Uma das maneiras de impedir o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida,seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com óxido de magnésio em presença de ar, como equacionado a seguir.  MgO + SO2 + O2 -> MgSO4
    Calcule A) A massa de óxido de magnésio para tratar 80 litros de SO2, nas CNTP.
    B) a massa de sulfato de magnésio obtida a partir do volume da letra (a)

    Dado: Mg = 24, S = 32 
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    Mensagem por DexteR Seg Abr 27, 2015 10:55 pm

    Balanceando a equação química temos:


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    Agora vamos pensar


    O exercício diz que estamos trabalhando na CNTP, isto é:


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]



    estes dados, é pra estar guardado no coração, se usa muito no vestibular ;D


    Eu iria fazer um caminho mais rápido, mas acho melhor fazer por esse caminho, temos a fórmula de Clapeyron, então vamos usá-la ;D


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    Agora vamos descobrir quantos mols correspondem a 80 L de Sulfito.


    Vamos lá Very Happy


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    Agora repara numa coisa, a proporção na reação química, é de 1 mol de Óxido de magnésio para 1 mol de Sulfito, então se a gente multiplica a quantidade de mol de Sulfito por 3.6, automaticamente a quantidade de óxido de magnésio também para 3.6 mol, desta forma temos


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    Agora para saber a massa é bem simples, só precisa fazer o seguinte, olhar na tabela periódica qual é a massa molares, Mg = 24 g/mol e O = 16 g/mol.


    Dai faremos a massa fórmula


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    Agora acabou a primeira parte hehe


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    substituindo nessa fórmula


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    Agora para responder outra letra, é a mesma coisa, não muda nada, só a massa molar... porque a estequiometria é a mesma, temos uma proporção de 1 mol de sulfito para 1 mol de Sulfato de Magnésio, se mudamos multiplicarmos um dos termos por qualquer valor, o outro muda na mesma proporção, dai vamos lá ;D


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    Agora é só multiplicar 120 por 3.6


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