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Mensagem por Helo em Sex Maio 29, 2015 4:13 pm

Calcule o pH de uma solução-tampão formada por 600 mL de metanoato de sódio 0,3 mol/L com 500 mL de ácido metanoico 0,3 mol/L após a adição de 15 mL de NaOH 0,2 mol/L.
Dados: Ka = 1,8X10-4
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Mensagem por DexteR em Sex Maio 29, 2015 9:05 pm

O único "problema" é tirar os dados


Usando a equação de Henderson-Hasselbach


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Sabendo que a reação acontece da seguinte forma


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como vamos aumentar a concentração de Hidroxilas, vamos aumentar a formação de metanoato, desta forma podemos escrever na fórmula o seguinte


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Dai é simples


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as unidades serão todas "cortadas"...


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É só jogar na calculadora que você encontrará o valor do pH


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Mensagem por Helo em Sex Maio 29, 2015 11:55 pm

Muito bom a resolução. Very Happy
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Mensagem por DexteR em Seg Jun 01, 2015 9:52 am

Foi um macete que aprendi aqui na USP ;P


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