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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

(Unimontes - 2008) Kps

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Mensagem por Helo em Ter Jun 02, 2015 2:32 pm

Adiciona-se sulfato de sódio, [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.], a uma solução de sulfato de bário, [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.], até a concentração de íon
sulfato tornar-se [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.]. Considerando-se o efeito do íon comum e a constante de produto de solubilidade, Kps, do [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.] igual a [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.], pode-se afirmar que a concentração molar de íons [Você precisa estar registrado e conectado para ver este link.] remanescentes na solução é igual, aproximadamente, a


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Re: (Unimontes - 2008) Kps

Mensagem por Helo em Ter Jun 02, 2015 2:37 pm

A equação ionizada é:

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O Kps é:

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Substituindo os dados teremos:

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