(Olimpíada de Química RJ - 2013) pH

Um técnico de laboratório precisava descartar 300 mL de uma solução de NaOH. Porém, sabia que a
solução deveria ser neutralizada antes de ser descartada. Para isso, determinou o pH da solução obtendo
um valor de 10,3. Comprou uma lata de suco de limão (325 mL) e também determinou o pH, obtendo
como resultado o valor de 3,6. Misturou o suco e a solução e descartou a mistura. Qual foi o pH da
mistura descartada?

Spoiler:

Vamos encontrar a quantidade de matéria da base e do ácido respectivamente.

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Percebe-se que há excesso de acidez nessa solução:

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A molaridade de íons H+ será:

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Com isso o pH é:

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Logicamente eu usei valores aproximados para a concentração das soluções, até porque o exercício não forneceu dados nenhum sobre número quebrados, mas se usar os valores realmente exatos e que por sinal são muito feios acharia se facilmente o valor exato de 4,7. E nesse tipo de prova é acessível o uso de uma calculadora científica.