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Símbolos úteis

C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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    Mensagem por DexteR Seg Jun 08, 2015 3:46 am

     Numa solução aquosa 0,100 mol/l de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura. 


     [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]


    Última edição por DexteR em Seg Jun 08, 2015 4:00 am, editado 1 vez(es)
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    (ITA - 1997) Ka Empty Re: (ITA - 1997) Ka

    Mensagem por DexteR Seg Jun 08, 2015 3:59 am

    Por ser um vestibular do ITA assusta muita gente, mas não sei porquê... é uma questão tão simples, prestem a atenção

    Ácido monocarboxílico é um ácido orgânico que apresenta uma só parte ácida, isto é, Qualquer ácido orgânico que você quiser, vou chamar pegar o ácido fórmico, aquele que da picada da formiga.

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    Este ácido vai reagir com água, se ionizando, mas só 3.7% dele vai ionizar

    vamos escrever o equilíbrio

    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]

    A água não vai entrar no equacionamento porque ela é o solvente, ela não vai entrar.

    agora vamos jogar na fórmula do Ka

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    antes de prosseguir tem como encontrar o valor do x no equilíbrio

    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]

    substituindo na tabela

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    Pegando esses valores de equilíbrio e jogando na fórmula do Ka

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    Mensagem por Helo Seg Jun 08, 2015 10:33 am

    Essa questão é boa. ;D
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    Mensagem por DexteR Seg Jun 08, 2015 12:03 pm

    Bonitinha, né?! ;D

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