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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

Química Analítica (1)

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Química Analítica (1)

Mensagem por DexteR em Sex Jun 19, 2015 9:06 pm

Em um recipiente de 10 L, estão em equilíbrio, a 727 ºC e sob pressão total de 224 atm, 3.74 L de N2, 5.89 L de H2 e 0.37 L de NH3. Calcule o Kc do equilíbrio


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Última edição por DexteR em Sex Jun 19, 2015 9:07 pm, editado 1 vez(es)


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"Não é o mais forte da espécie que sobrevive, nem o mais inteligente. É aquele que melhor se adapta as mudanças." 
Charles Darwin.


"A dúvida é um dos nomes da inteligência." 
Jorge Luis Borges










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Re: Química Analítica (1)

Mensagem por DexteR em Sex Jun 19, 2015 9:06 pm

Primeiro temos que encontrar a quantidade de cada composto no recipiente


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Isolando o n


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Calculando


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Agora nós temos o volume total, é só dividir cada um pelo volume total para encontrarmos a concentração


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Agora como temos a reação química


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Sabendo que a fórmula é a seguinte


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Nesse caso temos


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Jogando os valores encontrados




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Resolvendo isso teremos a resposta de


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