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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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    EQUILÍBRIO QUÍMICO Empty EQUILÍBRIO QUÍMICO

    Mensagem por samaraslls Dom Jun 21, 2015 4:04 pm

    Question Em um balão de 20 litros, foram colocados 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de iodo a 448°C. Se, atingido o equilíbrio, permanece sem reagir 0,11
    mol de iodo,
    calcule o Kc (constante) da síntese do ácido iodídrico na mesma temperatura.
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    EQUILÍBRIO QUÍMICO Empty Re: EQUILÍBRIO QUÍMICO

    Mensagem por DexteR Dom Jun 21, 2015 4:45 pm

    A reação química é:


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    Reescrevendo a equação de maneira diferente


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    o exercício diz que sobra no final 0.11 mol de iodo, então então


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    Substituindo tudo na tabela


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    Essa tabela está em número de mols então agora para podermos usar a fórmula


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    precisamos dividir tudo pelo volume, e tem mais uma coisa a fórmula é a seguinte


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    Dai vamos ficar com


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    jogando os valores


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    Dai temos a resposta


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