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    Dexter, seu mito, help me.

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    Mensagem por chemistryislife Ter Ago 25, 2015 1:59 am

    Um dos métodos para avaliação de biodegradação aeróbia de compostos orgânicos em uma amostra é o ensaio com respirômetro de Bartha, que consiste em um sistema fechado, constituído de duas câmaras interligadas. Na primeira câmara, em que a amostra é colocada, ocorre a biodegradação por microrganismos com geração de gás carbônico (CO2), que é transferido para a segunda câmara, onde o mesmo dissolve-se numa solução de hidróxido de potássio (KOH); ocorre reação entre CO2 e H2O, formação de ácido carbônico (H2CO3) e, consequentemente, reação de neutralização com a base. A quantificação do CO2 é feita regularmente pela retirada e titulação da solução de KOH da segunda câmara.

    Considere os seguintes dados: Na titulação do Branco (amostra esterilizada quimicamente na 1ª câmara), foram gastos 5,0 mL de HCl padronizado 0,2 mol L-1 para titular 10,0 mL da solução KOH; na titulação do ensaio (amostra não esterilizada na 1ª câmara), foram gastos 2,0 mL de HCl padronizado 0,2 mol L-1 . Considerando que o H2CO3 gerado reage completamente com a base, a massa, em mg de CO2 gerado pela atividade microbiana na amostra em questão, é:

    a) 44,0
    b) 26,4
    c) 13,2
    d) 8,8
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    Mensagem por DexteR Ter Ago 25, 2015 2:24 am

    Lembre-se dessas reações


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    Vamos separar as partes, no primeiro processo, temos uma solução com KOH e HCl, somente e no segundo processo temos uma solução com ácido carbônico, KOH e HCl.


    Dai é simples


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    Dai por proporção


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]



    Agora só vamos mexer com KOH e HCl no segundo processo


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]



    Por proporção temos:


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]



    Só que agora no meio dessa reação temos uma defasagem de KOH, se na solução principal entrava 0.001 mol de KOH e agora no final só temos 0.0004 de KOH, a diferença foi parar em algum lugar, certo!? Sim, isto é, foi consumido pelo ácido carbônico.


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    Portanto essa é a quantidade de KOH que foi consumida pelo outro ácido, desta forma é só observar a reação


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    Observe que temos 2 mols de KOH pra 1 mol de ácido, portanto, temos que fazer


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    Agora vamos pra outra reação


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]



    Observe que a razão é 1:1


    Portanto


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    Agora é só calcular a massa


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