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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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    Mensagem por chemistryislife Seg Set 07, 2015 8:55 pm

    Um mol de moléculas da substância A, colocado em um recipiente de 1 litro de capacidade e aquecido a 227ºC, sofre a dissociação A(g) <--> 2B(g). Medindo-se a constante de equilíbrio da dissociação térmica, encontrou-se o valor Kc = 4 moles de moléculas/litro. O grau de dissociação térmica de A, na temperatura da experiência, vale:

    A) 20%
    B) 40%
    C) 60%
    D) 80%
    E) 100%
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    Mensagem por DexteR Seg Set 07, 2015 10:57 pm

    Vamos lembrar do nosso querido amigo Ostwald hehe


    A dedução da fórmula da diluição de Ostwald é a seguinte.


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    Dai é só calcular o Kc


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]


    No seu caso é o seguinte


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]


    Dai é só calcular o Kc


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]


    Agora é só substituir


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]


    O exercício nos da que temos 1 mol de A, em 1 litro, portanto temos a concentração de 1 mol/L


    portanto ficamos com:


    [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]



    Agora é só substituir o Kc


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    Ficando no final com

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    Mensagem por Nailson Seg Set 07, 2015 11:00 pm

    Que belo cálculo!!!
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    Mensagem por Helo Seg Set 07, 2015 11:37 pm

    Muito bom migu. ;D
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    Mensagem por DexteR Seg Set 07, 2015 11:58 pm

    Que bom que vocês curtiram, Helô e Nailson ;D


    Obrigado ;D

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