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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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    Estequiometria Empty Estequiometria

    Mensagem por mariana schafer Seg Abr 27, 2015 10:23 pm

    1 -  A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. De acordo com a equação abaixo, calcule: A) Qual o volume de O2 para reagir com 65g de glicose, estando o oxigênio a 20 ºC e 720 mmHg de pressão?
    B) Qual a massa de água formada na combustão de 0,6 mols de glicose
    Equação –

    C6H12O6 + O2 -> CO2 + H2O       Dado: C= 12, H = 1, O = 16
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    Mensagem por DexteR Ter Abr 28, 2015 12:05 am

    Balanceando a reação química


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    Agora vamos converter a pressão para atm e a temperatura para K


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    depois de fazer a conversão, vamos fazer o seguinte, encontrar a massa molar da glicose


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    Agora que foi convertido, vamos encontrar quanto a massa que o exercício nos da corresponde em mols.


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    agora vamos olhar pra estequiometria, temos 1 mol de glicose para 6 mols de oxigênio, então temos 0.36 mol de glicose, precisamos de 6 vezes essa quantidade que seria 2.16 mols de oxigênio desta forma vamos jogar na equação de Clapeyron


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    Agora olhando na estequiometria de novo temos, 1 mol de glicose produz 6 mols de água, portanto, temos que usar 6 vezes a quantidade de mol da glicose, isto é 6*0.6 = 3.6 mols de água


    dai é só jogar naquela fórmula, vou pular como se calcula a massa molar da água, porque acho que nessas horas você já deve estar enjoada de saber como faz pra calcular isso, né?! Wink 


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