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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

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Mensagem por DexteR em Qua Set 16, 2015 8:17 pm

Sabendo que [Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.] deduza detalhadamente a fórmula [Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.]


Última edição por DexteR em Qua Set 16, 2015 8:57 pm, editado 1 vez(es)


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"Não é o mais forte da espécie que sobrevive, nem o mais inteligente. É aquele que melhor se adapta as mudanças." 
Charles Darwin.


"A dúvida é um dos nomes da inteligência." 
Jorge Luis Borges










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Mensagem por DexteR em Qua Set 16, 2015 8:45 pm

"O potencial químico de um componente em uma mistura homogênea é igual a razão de um incremento na energia livre de Gibbs devida a adição de uma quantidade infinitesimal de uma substância i."

Sabendo que:

Energia livre de Gibbs é: [Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.] 
Entalpia é: [Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.]

Substituindo

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Derivando todos os termos

[Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.]

Para um processo reversível em um sistema fechado e de composição constante. A primeira e a segunda leis da termodinâmica podem ser combinadas, assim:

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Substituindo ficamos com:

[Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.]

Para um sistema de composição constante

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Em sistemas abertos, a energia livre de Gibbs pode ser expressa em termos de nº de mols de cada componente no sistema, da temperatura e da pressão

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Portanto podemos escrever que:

[Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.]

Agora podemos escrever um pouquinho mais bonita essa fórmula

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Substituindo na fórmula

[Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.]


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"Não é o mais forte da espécie que sobrevive, nem o mais inteligente. É aquele que melhor se adapta as mudanças." 
Charles Darwin.


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