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C ~ ≈ ≠ ≡ ≠ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ℝ ℕ ℕ* ℚ ℤ ℤ* ℤ+ ℤ- Ø ¢ | | ٧ ٨ ∧ ∨ ⊂ ⊃ ∆ ∇ ∩ Ո ∪ ○ f◦g − × ± ∓­ ÷ ⊕ • · ⊙ ⊗ ◈ 丄 ⊥ 丅 ㅜ √ ∛ ∜ ∑ ∏ ⊥ ⊿ → ↑ ↓ ↕ ← Շ ≮ ⌒ ≯ ≤ ≥ ∝ π ℮ אօ ∞ Å ■ | ∣ ∣ 4‾ ┴ ║ ij \ # № ∟ ∠ ℓ ♯ fˉ¹ ● ‰ ² ³ ¹ º ª ⁿ ⁴ ⁿˉ ༝ ⁿˉ¹ ∫ a ∝ ₁ ₂ ₃ ₄ ı ո ց ь հ զ ս օ ג ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ $ £ ™ ₁օօ ∴ ∵ ∷ ㋵ α β γ δ λ μ Ω ο ρ φ χ ψ ξ ε η θ ∂

[Química] Equilíbrio Químico

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Mensagem por matheuso em Qua Set 24, 2014 7:48 pm

Oi, Boa noite   Smile
Estou com dúvida nessa questão e não estou conseguindo resolver Sad

1) Considere o sistema em equilíbrio: H2 (g) + I2 (g) -> <- 2HI (g) ∆H= 53 KJ.

a) Indique 4 ações diferentes para aumentar o rendimento da produção de HI.

b) Determine a concentração de HI que estará em equilíbrio com H2 e I2 nas seguintes concentrações: [H2] = 2 mol/L e [I2] = 3 mol/L x Kc= 49.
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Mensagem por DexteR em Qua Set 24, 2014 8:01 pm

Matheus meu caro, seja bem vindo, assim que eu voltar da aula eu respondo a sua questão aqui, estou meio que atrasado, abraços
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Mensagem por DexteR em Qua Set 24, 2014 8:23 pm

a)

Se você diminuir a temperatura, como trata-se de uma reação endotérmica no sentido da esquerda para direita, você deslocaria o equilíbrio para o lado esquerdo, que é o exotérmico.

Caso você diminua a concentração do I2, você também deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo

Caso você diminua a concentração do H2, você também deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo

Caso você aumente a concentração do HI, você também deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo

b)

Agora temos que usar essa fórmula

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Vamos isolar a [HI]


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Conhecemos os valores

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Dai ficamos com

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